Công thức giải nhanh hóa học

1. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lựơng CO₂ vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂:

n_{kết tủa}=n_OH – n_CO2

(Đk:n_ktủaCO2)

2. Tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết lượng CO₂ vào dd chứa hỗn hợp NaOH và Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂:

n_CO3 = n_OH– n_CO2

So sánh với n_Ba²⁺ hoặc n_Ca²⁺ để xem chất nào phản ứng hết

(Đk:n_CO3CO₂)

3. Tính V_CO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)₂ hoặc Ba(OH)₂ thu được lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_CO2 = n_ktủa

+) n_CO2 = n_OH- n_ktủa

4. Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Al3+ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_OH- = 3n_ktủa

+) n_OH- = 4n_Al³⁺– n_ktủa

5. Tính Vdd HCl cần cho vào dd Na[Al(OH)]₄ (hoặc NaAlO₂) để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_H⁺ = n_ktủa

+) n_H⁺ = 4n_Na[Al(OH)]4-– 3n_ktủa

6.Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Zn₂₊ để xuất hiện lượng kết tủa theo yêu cầu:

+) n_OH- = 2n_ktủa

+) n_OH- = 4n_Zn²⁺–2n_ktủa

7. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng H2SO4 loãng giải phóng H₂:

m_sunfat = m_h2 + 96n_H2

8. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kim loại bằng dd HCl giải phóng H₂:

m _clorua = m_h2 +71n_H2

9. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxit kimloại bằng H₂SO₄ loãng:

m_sunfat = m_h2 + 80n_H2SO4

10.Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp oxitkim loại bằng dd HCl:

m _clorua = m_h2 +27,5n_HCl

11. Tính khối lượng muối clorua thu được khi hoà tan hết hỗn hợp kimloại bằng dd HCl vừa đủ:

m _clorua = m_h2 +35,5n_HCl

12. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp cáckim loại bằng H2SO4_đặc,nóng  giải phóng khí SO2 :

m_Muối= m_kl +96n_SO2

13. Tính khối lượng muối sunfat thu được khi hoà tan hết hỗn hợp cáckim loại bằng H2SO4_đặc,nóng giải phóng khí SO₂ ,S, H₂S:

m_Muối= m_kl + 96(n_SO2 + 3n_S+4n_H2S)

14. Tính số mol HNO₃ cần dùng để hòa tan hỗn hợp các kim loại:

n_HNO3 = 4n_NO + 2n_NO2 + 10n_N2O +12n_N2 +10n_NH4NO3

?Lưu ý:

 +) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Giá trị n_HNO3 không phụ thuộc vào số kim loại trong hỗn hợp.

+)Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺ vì Fe khử Fe³⁺ về Fe²⁺ nên số mol HNO3 đã dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ hơn so với tính theo công thức trên. Vì thế phải nói rõ HNO3 dư bao nhiêu %.

15. Tính số mol H2SO4 đặc,nóng cần dùngđể hoà tan 1 hỗn hợp kim loại dựa theo SO2 duy nhất:

n_H2SO4 = 2n_SO2

16. Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu được khi cho hỗn hợpcáckim loại tác dụng HNO₃( không có sự tạo thành NH₄NO₃):

m_muối = m_kl + 62( 3n_NO + n_NO2 + 8n_N2O +10n_N2)

?Lưu ý:

+) Không tạo ra khí nào thì số mol khí đó bằng 0.

+) Nếu có sự tạo thành NH4NO3 thì cộng thêm vào m_NH4NO3 có trong dd sau phản ứng. Khi đó nên giải theo cách cho nhận electron.

+) Chú ý khi tác dụng với Fe³⁺,HNO₃ phải dư.

17.Tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và cácoxit sắt tác dụng với HNO₃ dư giải phóng khí NO:

m_Muối= 242/80.(m_h2 + 24n_NO)

18.Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợpgồm Fe,FeO,Fe₂O₃,Fe₃O₄ bằng HNO₃ đặc,nóng,dư giải phóng khí NO₂:

m_Muối= 242/80.(m_h2 + 8n_NO2)

?Lưu ý: Dạng toán này, HNO3 phải dư để muối thu được là Fe(III).Không được nói HNO3 đủ vì Fe dư sẽ khử Fe³⁺ về Fe²⁺

Nếu giải phóng hỗn hợp NO và NO2thì công thức là:

m_Muối= 242/80.(m_h2 + 8.n_NO2 +24.n_NO)

19.Tính khối lượng muối thu được khi hoà tan hết hỗn hợpgồm Fe,FeO,Fe₂O₃,Fe₃O₄ bằng H₂SO_{4đặc,nóng,dư} giải phóng khí SO2:

m_Muối= 400/160.(m_h2 + 16n_SO2)

20. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt nàybằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO₃ loãng dư được NO:

m_Fe= (m_h2 + 24n_NO)

21. Tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt nàybằng oxi được hỗn hợp rắn X. Hoà tan hết rắn X trong HNO₃ loãng dư được NO₂:

m_Fe= 56/80.(m_h2 + 8n_NO2)

22.Tính V_NO( hoặc NO₂) thu được khi cho hỗn hợpsản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (hoàn toàn hoặc không hoàn toàn) tác dụng với HNO₃:

n_NO = 1/3.[3.n_Al + (3x -2y)n_FexOy

n_NO2 = 3n_Al + (3x -2y)n_FexOy

23. Tính pH của dd axit yếu HA:

pH = – (log Ka + logCa) hoặc pH = –log( xCa)

(Với x là độ điện li của axit trong dung dịch.)

? Lưu ý: côngthức này đúng khi Ca không quá nhỏ (Ca > 0,01M)

24. Tính pH của dd hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA:

pH = –(log Ka + logCa/Cm )

( Dd trên được gọi là dd đệm)

25. Tính pH của dd axit yếu BOH:

pH = 14 + 1/2.(log Kb + logCb)

26. Tính hiệu suấtphản ứng tổng hợp NH₃ :

(Tổng hợp NH₃ từ hỗn hợp gồm N₂ và H₂ với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3)

H% = 2 – 2Mx/My

(Với X là tỉ khối ban đầu và Y là tỉ khối sau)

?Lưu ý: % V_NH3 trong Y được tính:

%V_NH3 = Mx/My –1

27. Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mn+với dd kiềm.  Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính(Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì số mol OH^- dùng để Mn⁺ kết tủa toàn bộ sau đó tan vừa hết cũng được tính là :

n_OH- = 4nMⁿ⁺ = 4nM

28. Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mⁿ⁺với dd MO₂^n-4(hay [M(OH)₄] ^n-4) với dd axit:

Dù M là kim loại nào trong các kim loại có hiđroxit lưỡng tính(Zn,Cr,Sn,Pb, Be) thì số mol H⁺ dùng để kết tủa M(OH)_n xuất hiện tối đa sau đó tan vừa hết cũng được tính là :

n_H⁺= 4n_MO2^n-4 = 4n_[M(OH)4]^n-4

29.Tính m gam Fe₃O₄ khi dẫn khí CO qua,nung nóngmột thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO₃ loãng dư được khí NO là duy nhất:

m = 232/240.( m_x + 24n_NO)

?Lưu ý: Khối lượng Fe₂O₃ khi dẫn khí CO qua,nung nóng một thời gian, rồi hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng HNO₃ loãng dư được khí NO là duy nhất:

m = ( m_x + 24n_NO)

30. Tính m gam Fe₃O₄ khi dẫn khí CO qua,nung nóngmột thời gian, rồi hoà tan hết hỗn

hợp rắn sau phản ứng bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư được khí SO₂ là duy nhất:

m = 232/240.( m_x + 16n_SO2)

?Lưu ý: Khối lượng Fe₂O₃ khi dẫn khí CO qua,nungnóng một thời gian, rồi hoà tan hết

hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng H₂SO₄ đặc, nóng, dư được khí SO₂ là duy nhất:

m = ( m_x + 16n_SO2)

(cont...)