Bài Tập Hay và khó trog chương Halogen nè mọi người ơi!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!?

Cho m gam muối halogen của một kim loại kiềm phản ứng với 200ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí X có mùi đặc biệt và hỗn hợp sản phẩm Y. Dẫn khí X vào dung dịch Pb(NO3)2 dư thu được 23,9 gam kết tủa màu đen. Làm bay hơi cẩn thận hỗn hợp Y được 171,2 gam rắn A. Nung A đến khối lượng không đổi thu được muối B duy nhất có khối lượng 69,6 gam. Nếu cho dung dịch BaCl2 vào Y thì thu được lượng kết tủa có khối lượng gấp 1,674 lần khối lượng muối B. 
a.Tính nồng độ C(M) dd H2SO4 ban đầu? 
b.Xác định m, tên kim loại kiềm, halogen?

Bài giải vui tươi của một bạn dấu tên:

CT muối: MR 
Muối Halogen t/d vs H2SO4 đặc, nóng mà sinh ra khí thì khí này có thể sp oxh - khử của muối or H2SO4... 
F2 :)) ko phải oy` 
Cl2 chăng, t/d vs Pb(NO3)2 --> PbCl là màu trắng mới phải đạo chứ ;)) --> loại naz... 
Br2 hay I2: loại ngay từ vòng gửi xe ;))

►Tek thì còn SO2, H2S đúng hem...là H2S rồi, mùi trứng thối đặc trưng, hít vào cứ gọi là thick phải bít ;)) 

H2S + Pb(NO3)2 --> PbS (màu đen) + 2HNO3 
0,1 <<<...0,1 <<<....0,1 

8MR + 5H2SO4 --> 4M2SO4 + H2S + 4R2 + 4H2O 
0,8 <<<...0,5 <<<......0,4 <<....0,1..>> 0,4 

► m R2 = 171,2 - 69,6 = 101,6 
=> M R = [101,6 / 0,4] / 2 = 127 --> Iốt 

BaCl2 + M2SO4 --> BaSO4 + 2MCl 
.............0,4.....>>> 0,4 
mà m BaSO4 = 1,674*69,6 = 116,5401 
=> n BaSO4 = 0,5 
=> H2SO4 còn dư và gây kết tủa vs BaCl2, và n H2SO4 dư = 0,5 - 0,4 = 0,1 

► Tổng n H2SO4 = 0,4 + 0,1 = 0,5 
=> Cm H2SO4 = 3 M 

► Theo bảo toàn khối lượng: 
=> m = 171,2 + 0,1*34 + [0,5*4/5]*18 - 98*0,5 = 132,8 

► M (MR) = 132,8 / 0,8 = 166 
=> M (M) = 166 - 127 = 39 => Kali 

>>>>>>>>>> KCl <<<<<<<<<<