Đề Kiểm Tra Môn Hóa HKII - Lần 1 - Trường THPT Bà Điểm
Đề kiểm tra định kì HKII – Năm Học
2018-2019
Môn Hóa – Khối 10
Câu 1
(2 điểm)
a. Viết phương trình phản ứng điều chế (1
điểm)
-
Clo
trong công nghiệp (ghi rỏ điều kiện phản ứng nếu có).
-
Nước
Gia-ven và Clorua vôi từ Clo, dung dịch NaOH, Ca(OH)2 (sữa vôi).
b. Viết phương trình phản ứng chứng min
(1 điểm)
-
Tính
oxi hóa của các Halogen giảm dần từ Clo tới Iot.
-
Clo
vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (xác định rỏ số oxi hóa của Clo trong phản ứng).
Câu 2
(1 điểm): nhận biết các dung dịch không màu sau bằng phương pháp Hóa Học:
KNO3, Ca(OH)2, K2CO3, KCl. (không
viết phương trình phản ứng).
Câu 3
(1 điểm) Cho dung dịch HCl lần lượt tác dụng với các chất sau ZnO, CO2,
K2SO4, Al(OH)3, BaCO3. Có bao nhiêu
phản ứng xãy ra ? viết phương trình minh họa.
Câu 4
(2 điểm): Nêu hiện tượng và viết phản ứng minh họa.
a. Sục khi Clo vào hỗn hợp KI và hồ tinh
bột.
b. Cho dung dịch HCl đến dư vào ống nghiệm
chứa dung dịch KOH có sẵn vài giọt quỳ tím.
c. Cho bột CuO (màu đen) vào dung dịch
HCl.
d. Cho dung dịch CaCl2 vào dung
dịch AgNO3.
Câu 5
(2 điểm): Cho 5 gam hỗn hợp gồm Al và Ag vào 200 ml dung dịch HCl dư. Sau
phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc).
a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn
hợp đầu.
b. Đề trung hòa dung dịch HCl dư cần dùng
200ml dung dịch NaOH 0,5M. Tính nồng độ mon dung dịch HCl đã dùng.
Câu 6
(2 điểm)
a. Tính khối lượng KMnO4 cần
dùng để điều chế 5,6 lít khí Clo (đktc), biết hiệu xuất cả quá trình là 80%.
b. Cho ½ thể tích khí Clo trên tác dụng
vừa đủ với Fe nung đỏ thu được chất rắn A. Hòa tan chất rắn A vào nước thu được
dung dịch B, tiếp tục cho dung dịch NaOH vừa đủ vào dung dịch B. Tính khối lượng
kết tủa thu được?
Biết: H=1; O=16; Al=27;
Cl=35,5; K=39; Mn=55; Fe=56; Ag=108
Comments
Post a Comment